👤
a fost răspuns

Sa se claculeze Ph-ul urmatoarelor solutii apoase:

a) NH4OH 0.0001 M si Kb=10^-7

b) H3PO4 0,033 , Ce culoare va avea indicatorul fenoftalenina in aceste solutii ?

Răspuns :

ENMARIAE15

Răspuns:

a) NH₄OH este o baza slaba; pH-ul =?

  • scriem relatia matematica de calculare a pH-ului unei solutii bazice:

pH = 14-pOH,

unde:

pH reprezinta concentratia ionilor de H⁺ din soluție= necunoscuta din problema

pOH reprezinta concentratia ionilor de HO⁻ din solutie = o vom calcula

  • calcul de pOH din solutia de NH₄OH, de concentratie molara, Cm = 0,0001 M și constanta de bazicitate, KB= 10⁻⁷

pOH = -lg Cm de ioni HO⁻ (concentratia molara a ionilor HO⁻)

Cm HO⁻ = √Cm NH₄OH . Kb = √10⁻⁴.10⁻⁷=√10⁻¹⁰.10⁻¹=0,316.10⁻⁵

pOH=-lg 0,316.10⁻⁵= -( -0,500-5)=5,500

  • calculam pH

pH=14-5,500=8,5

R: pH=8,5

Se poate aplica relatia matematica:

pH =14- pKb/2 +1/2lg Cm NH₄OH

b) pH-ul solutiei de H₃PO₄, Cm = 0,033 M,  Ka1 =7,11.10⁻³, acid de tarie medie, la prima treapta de ionizare

pH = pKa/2 -1/2 lg C m acid

pH = -lg 7,11.10⁻³/ 2  - 1/2 (lg 0,033) = -(-2,148/2) - (-1,481/2)=0,740+1,074=1,814

R = 1,814

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, vă rugăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne va bucura, iar pentru acces rapid, nu uitați să ne salvați la favorite!


En Trainingsy: Alte intrebari