7.3. O soluție de acid acetic are pH = 3,00 și constanta de aciditate 1,80 10-5.
Această soluție se diluează de 25 de ori. Se cere:
a) Apreciază cum variază gradul de disociere al acidului acetic.
b) Argumentează prin calcul răspunsul de la punctul a.

Question

Chimie

a fost răspuns

7.3. O soluție de acid acetic are pH = 3,00 și constanta de aciditate 1,80 10-5.
Această soluție se diluează de 25 de ori. Se cere:
a) Apreciază cum variază gradul de disociere al acidului acetic.
b) Argumentează prin calcul răspunsul de la punctul a.

Răspuns :

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, vă rugăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne va bucura, iar pentru acces rapid, nu uitați să ne salvați la favorite!

En Trainingsy: Alte intrebari

Câtul A Două Numere Este 67. Dacă Unul Dintre Numere Este 402, Află Produsul Numerelor. Câte Soluții Are Problema?dau Coroana Și 10 Puncte Este Urgent!!!

AJUTOR! Ofer 10 Pct. +coroniță 

Scrie Ambele Forme De Plural Ale Substantivelor: Miez, Coardă, Nivel.

Corecteaza Enunturile Astf Incât Sa Fie Corecte: 1. London Is The Capital Of England. 2. London Stands On The River Seine. 3. Great Britain Is A Big Islan

Write My Name Of The Month For Each Description

\ Tiram La Ceip 3. Calculează. 1 736 : 13 = 2 625 : 14 = 3 642 : 36 = 2 539:32 = 1 394 :-54 = 1 953:27 = 4 259:56 = 2936 : 18 = 4 294:24 = 3 246:16 = 5 129: 19

Va Rog Repede Dau Coroana! ❤

15. Intr-o Stațiune Turistică Sunt Patru Hoteluri, In Care Sunt Cazați 436 De Turisti. In Primul Hotel Sunt Cu 10 Turisti Mai Mult Decât În Al Patrulea Hotel, I

(4/15+11/15)+(9/10+41/10);(17/16+15/16)+(12/13+14/13);(5/8+3/8+1/8)+(7/18+11/18);(8/14+5/14+1/14)+(1/3+2/3).

2. Află Triplul Și Apoi Împătritul Numerelor 5 Și 7. Vă Rog Din Tot Sufletul Ajutați-mă! Vă Dau 20 De Puncte! 

ENMIHAIKAPPA ENMIHAIKAPPA · Answer 1

Acidul acetic

CH3COOH este un acid slab care ionizeaza partial in apa

CH3COOH + H-OH (r. reversibila) = CH3COO- + H3O+

kA = [CH3COO-][H3O+]/[CH3COOH]

pH = 3 => pOH = 14-3=11

pKA = -lg[1.80 x 10 la -5], adica -5(-1) - lg1.80 care inseamna

5-lg1.80= 5-0.84=4.16 (aprox. 4)

Daca solutia se dilueaza de 25 de ori, inseamna ca masa apei creste de 25 ori, avand in vedere ca aceasta este diluantul

avem: md= masa acidului acetic

ms1 = masa solutiei initiale, solutie formata din acid acetic si apa, masa de apa este mai mare decat masa acidului acetic. Daca ar fi fost invers, atunci acidul acetic era solventul.

ms finala (dupa ce s-a diluat substanta) = md (a acidului acetic) +25m apa

Daca masa de diluant creste, atunci densitatea ionilor scade, deoarece vor fi imprastiati intr-un volum mai mare de dizolvant!!!

pH mai este egal si cu -lg[H3O+] = 3

b. daca constanta de disociere a acidului acetic este de 4% in solutia de 0.01M, iar concentratia molara are formula Cv = md/V, iar V creste (fiind diluat acidul...), atunci, din punct de vedere matematic, fractia va fi subunitara (V>md), deci constanta de disociere scade pentru fiecare unitate de volum.