O soluție de sulfat de fier(II) cu masa de 200 g și concentrația procentuală masică 19%, se amestecă cu 228 g
de soluție de hidroxid de bariu. În soluția obținută după amestecare, concentrația procentuală masică a sulfatului
de fier(II) este 2,09%. Determinați concentrația procentuală masică a soluției de hidroxid de bariu.

Question

Chimie

a fost răspuns

O soluție de sulfat de fier(II) cu masa de 200 g și concentrația procentuală masică 19%, se amestecă cu 228 g
de soluție de hidroxid de bariu. În soluția obținută după amestecare, concentrația procentuală masică a sulfatului
de fier(II) este 2,09%. Determinați concentrația procentuală masică a soluției de hidroxid de bariu.

Răspuns :

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, vă rugăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne va bucura, iar pentru acces rapid, nu uitați să ne salvați la favorite!

En Trainingsy: Alte intrebari

Hey! Va Rog Frumosssss, Am Nevoie Urgent Ex 10, 11, Va Roggg! 

Calculati:Dau 50 De PuncteDau Coroana

Care Este Morala Fabulei Privighetoarea In Colivie?

1.5 Operații Cu Numere Reale.

18. A) Valoarea Lui X, Pentru Care Fracţia X+1 6 B) Valoarea Lui X, Pentru Care Fracția X-1 Este Echivalentă Cu Fracția Este: Este Echivalentă Cu Fracția 3 4 -

82. Pe Bisectoarea Unui Unghi Drept XOy, Se Consideră Un Punct Fix A. O Secantă Variabilă Ce Trece Prin A Taie Pe Ox În M Și Pe Oy În N. Să Se Arate Că Suma:1/O

55. Pe Laturile AB Şi BC Ale Unui Triunghi ABC, Se Construiesc În Exterior Pătratele ABMN Şi BCQP. Fie O₁ Şi O₂ Centrele Acestor Pătrate Şi K, L Mijloacele Latu

Numărul √3n, Unde N = {1, 2, 3, ..., 100), Este Rațional. Numărul De Valori Pe Care Le Poate Lua N, Astfel Încat Propoziţia Dată Este Adevărată, Este Egal Cu: a

Buna Ajutați-mă Va Rog Frumos.

Salut! Ma Puteți Ajuta Cu Problema 14? Știu Ca Este Cazul 1 La Infinit, Însă In Paranteza Nu Reușesc Deloc Sa Grupez Termini Sa Ajung La Ceva. Mulțumesc Anticip

ENAVIONDEHARTIE ENAVIONDEHARTIE · Answer 1

Reacția chimică este de dublu schimb și decurge astfel:

FeSO4 + BaOH = FeOH + BaSO4

În primul rând trebuie să fie cunoscute cantitățile de de substanțe ce participă la reacție.

Astfel, din soluția inițială de FeSO4 avem masa de FeSO4:

c=md×100/ms (concentrația procentuală a soluției este

raportul dintre masa de substanță dizolvată și masa întregii soluții, ori o sută)

inițial: mFeSO4=md= c×ms/100= 19×200/100=38g

Se mai precizează concentrația după amestecare, ce se calculează cu aceeași formulă, dar se adună masele soluțiilor:

final: mFeSO4= 2,09×(200+228)/100= 8,95

Din diferența celor două mase putem determina cât a reacționat:

mFeSO4in- mFeSO4fin= 38- 8,95= 29,05g

Așadar, FeSO4 este în exces și se consideră că a consumat toată cantitatea de BaOH din soluție. Se poate calcula pe baza reacției cantitatea de BaOH care a reactionat:

un mol de FeSO4 reacționează cu un mol de BaOH

adică, 152g FeSO4 consumă 154g BaOH

atunci, 29,05g FeSO4 reacționează cu x g de BaOH

x=29,05×154/152= 29,43g BaOH

Această cantitate se afla într-o soluție a cărei concentrații o putem calcula:

c= mBaOH×100/ms= 29,43×100/228=12,91%

Sper că te este utilă explicația!