👤
ENMAYAIORDAN7
a fost răspuns

40. Se supune arderii volumul de 984 mL hidrocarbură gazoasă măsurat la temperatura de 37 °C si presiunea de 3,1 atm. Prin ardere se formează 5,376 L CO₂ (c.n.) şi 6,48 g vapori de apă.
Se cere:
b. să se determine densitatea faţă de aer a amestecului gazos obținut

​

Răspuns :

ENROBERTELADRIANPB6ZY7

PV = nRT

=> n.hidroc. = PV/RT

= 3,1x0,984/0,082x(273+37) = 0,12 moli hidroc.

n.CO2 = 5,376/22,4 =

0,12 moli                          0,24 moli  0,36 moli

 2CaHb + (4a+b)/2O2 --> 2aCO2 + bH2O

    2                                       2a           b

=> 2a0,12/2x0,24 => a= 2

=> 0,12b = 2x0,36 => b= 6

=> hidroc. = C2H6, etan

au rezultat 0,24+0,36 = 0,6 moli gaze

luam in calcul ca reactia a avut loc strict in O2 si nu in aer unde mai avem prezent si N2

%.molara.CO2 = 0,24/0,6 = 0,4

%.molara.H2O = 1-0,4 = 0,6

=> miu.mediu.amestec = 0,4x44+0,6x18 = 28,4 g/mol

=> d(aer) = miu.mediu.amestec/miu.mediu.aer

= 28,4/28,9 = 0,983

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, vă rugăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne va bucura, iar pentru acces rapid, nu uitați să ne salvați la favorite!


En Trainingsy: Alte intrebari