👤
ENSURVIVER12
a fost răspuns

67. Un mol de trigliceridă, cântărind 858g, este supusă saponificării folosind hidroxid de sodiu 30% în exces de 50% față de necesar și 200 grame soluție de clorură de sodiu 10% pentru separarea mai bună a săpunului. Săpunul obținut conține palmitat de Na și oleat de Na.
Stabiliți conținutul procentual în săpun rezultat în amestec, considerând randamentul saponificării 100%

Răspuns :

ENROBERTELADRIANPB6ZY7

Triglicerida = POP sau POO

P= palmito = -OCO-(CH2)14-CH3, M= 255

O= oleo = -OCO-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-CH3, M= 281

-OCO-(CH2)n-CH3, M= 59+14n

C3H5 = 41

=> 858 - 255 - 281 - 41 = 281, adica un rest oleic

=> Triglicerida = palmitodioleina

  1 mol              a g                m1 g               m2 g         m g

Triglicerida + 3NaOH --> Palmit.Na + 2Oleo.Na + 3H2O

  858               3x40            278             2x304         3x18

=> a= 0,140 g NaOH

=> m1= 0,324 g Palmit.Na

=> m2= 0,708 g Oleo.Na

=> m= 0,063 g apa formata

NaOH:

0,140 g NaOH ............... 50%

ms .................................... 100%

= 0,28 g sol. NaOH

=> 0,28 g x0,3 = 0,084 g sol. NaOH exces

=> 0,140 g x0,3 = 0,042 g NaOH exces

%sapun = (m1+m2)x100/(0,084+m1+m2+m)

= 103,2/1,179 = 87,50%

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, vă rugăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne va bucura, iar pentru acces rapid, nu uitați să ne salvați la favorite!


En Trainingsy: Alte intrebari