👤
a fost răspuns

Prin reacția a 4,8g pulbere de Mg cu o soluție de HNO3 de c=63% se obțin 4,39 L de gaz. Determinați:

a) randamentul reacției
b) masa soluției de acid utilizată

Răspuns :

ENPOKJU8888

Răspuns:

Explicație:

mt= 4,8g Mg

react. cu HNO3 , c= 63%

4,39 L gaz

a. randam.

b. ms HNO3

-se afla nr. de moli H2

n= 4,39L  : 22,4L/moli= 0,195moli H2

-se afla masa de Mg care reactioneaza --> mpMg

xmoli        ymoli                    0,195moli

Mg + 2HNO3= Mg(NO3)2 + H2

1mol    2moli                         1mol

x= 0,195 moli Mg pur

m = n . M

m= 0,195moli . 24g/moli= 4,68g Mg pur

-se afla randamentul

randam,  = mp .100 : mt

               = 4,68 .100 : 4,8= 97,5 %

-se afla md si ms de HNO3

y= 2 . 0,195= 0,39 moli HNO3

MHNO3=1 + 14 + 3.16=63----> 63g/moli

md= 0,39moli  . 63 g/moli  = 24,57 g HNO3

ms= md.100 : c

ms= 24,57 .100 : 63= 39g sol. HNO3

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, vă rugăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne va bucura, iar pentru acces rapid, nu uitați să ne salvați la favorite!


En Trainingsy: Alte intrebari