Răspuns:
pH soluție HNO₃, C M = 0,001M
pH soluții apoase de acizi= -lg C M H⁺
=>
C M H⁺ = concentrația molară a ionilor de H⁺ din soluția apoasă de acid și este suma dintre:
CM H⁺ din disocierea acidului + C M H⁺ din autoionizarea apei
=>
C M H⁺ din disocierea acidului = C M acid tare ( Nu este valabil la acizii slabi)
C M H⁺ din autoionizarea apei= 10⁻⁷ M (la temperatura camerei)
Rezolvare:
În cazul de față, avem disocierea totală,în apă a acidului tare HNO₃:
HNO₃aq = H⁺aq + NO₃⁻aq
1mol ...........1mol......1mol
⇒n moli HNO₃= n moli H⁺ rezultați din disocierea HNO₃
pentru volumul dat de soluție,
⇒C M HNO₃ = C M H⁺= 0,001 M =10⁻³ M
=>
C M ioni H⁺ soluție= 10⁻³M + 10⁻⁷ = aprox 10⁻³ M
=>
pH = -lg 10⁻³=3; un pH mic, fiindcă soluția este mai diluată
Răspuns: pH = 3
