👤
a fost răspuns

hidrogenul obtinut la interacțiunea a 6.5g de zinc cu soluția de H2SO4 cu masa de 98g cu partea de masa (H2SO4) de 15% a reacționat cu clorul cu masa de 5.68g.Determina masa HCl​

Răspuns :

ENROBERTELADRIANPB6ZY7

ms= 98 g , w%= 15%

w% = mdx100/ms

=> md= msxw%/100 = 98x15/100 = 14,70 g H2SO4

6,5 g    14,70 g                        n moli

 Zn  +  H2SO4 --> ZnSO4  +   H2

65          98                              1

Zn = 6,5/65 = 0,1

H2SO4 = 14,70/98 = 0,15

=> H2SO4  este in exces, calculele se vor face fata de Zn

=> n = 6,5x1/65 = 0,1 moli H2

0,1 moli      5,68 g      m g

    H2     +   Cl2  ---> 2HCl

     1             71           2x36,5

H2= 0,1/1 = 0,1

Cl2 = 5,68/71 = 0,08

=> H2 format din reactia Zn+H2SO4 este in exces, iar calculele le vom face fata de Cl2

=> m = 5,68x2x36,5/71 = 5,84 g HCl

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, vă rugăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne va bucura, iar pentru acces rapid, nu uitați să ne salvați la favorite!


En Trainingsy: Alte intrebari