👤
a fost răspuns

Ce masă de clorură de amoniu se formează la interacţiunea dintre clorura de hidrogen cu
masa 7,3g şi amoniac cu masa 5,1g?

Răspuns :

ENPOKJU8888

Răspuns:

Explicație:

7,3 g HCl

react. cu 5,1 g NH3

masa de NH4Cl

7,3g       xg       yg

HCl + NH3 = NH4Cl

36,5g    17g    53,5g

x= 7,3 . 17 : 36,5 = 3,4 g NH3 se consuma

Deci NH3 este in exces----->  5 , 1  - 3, 4=1,7 g NH3 in exces

y= 7,3 . 53,5 : 36,5= 10,7 g NH4Cl

n= m : M

n= 10,7g : 53,5g/moli=0,2moli NH4Cl

MHCl= 1 + 35,5= 36,5-----> 36,5g/moli

MNH3= 14 + 3=17----> 17g/moli

MNH4Cl= 14 + 4 + 35,5= 53,5----> 53,5g/moli

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, vă rugăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne va bucura, iar pentru acces rapid, nu uitați să ne salvați la favorite!


En Trainingsy: Alte intrebari