👤
ENNLCSONIC
a fost răspuns

252 carbonat de magneziu se trateaza cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 7,3 %.
Calculati:

a) masa de solutie de acid clorhidirc folosita
b) masa de sare obtinuta
c) nr. de moli de gaz degajati​

Răspuns :

ENPOKJU8888

Răspuns:

Explicație:

252g MgCO3

react. cu o sol. HCl , c=7,3%

ms HCl

m sare

moli gaz

252g          xg            yg         zg

MgCO3  + 2HCl  =   MgCl2 + CO2 + H2 O

84g           2.36,5g    95g       44g

x=252 . 73 : 84 = 219 g HCl ----> md

ms =  md.100 : c

ms= 219 .100 : 7,3 = 3000g sol. HCl

y= 252 . 95 : 84 = 285 g Mg Cl2

z= 252 . 44 : 84 = 132 g CO2

n= m : M

n = 132g : 44g/moli= 3 moli CO2

MMgCO3= 24 + 12 + 3.16=84----> 84g/moli

MHCl= 1 + 35,5= 36,5-----> 36,5g/moli

M MgCl2= 24 + 2.35,5= 95----> 95g/moli

MCO2= 12 + 2.16=44----> 44g/moli

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, vă rugăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne va bucura, iar pentru acces rapid, nu uitați să ne salvați la favorite!


En Trainingsy: Alte intrebari