👤
ENDINUVALENTINA056
a fost răspuns

1. Ce masă de Cl2 se află într-o incintă de 20 L, la presiunea de 3 atm și temperatura de 23°C ?


2 Se consideră 6L NH3 aflat la presiunea de 4 atm și temperatura de 127°C. Ce presiune va avea acesta dacă ocupă un volum de 8L la temperatura de 400°C ?


3. Ce volum va ocupa la 120°C o cantitate de hidrogen, știind că la 20°C aceeași cantitate ocupă un volum de 12L, la presiune constantă.​

Răspuns :

ENLORENA

Răspuns:

La toate problemele se folosește formula pV=nRT, unde n este nr. moli.

1. pV=nRT

n=pV/RT = 3*20/0,082*296=2,5 moli aprox.

n=m/M => m=n*M => m=2,5*(35,5+35,5)=2,5*71=177,5g

2. pV=nRT

n=pV/RT = 4*6/0,082 * 400 =0,73 moli

Iar cu valoarea asta se calculeaza urmatoarea situatie, cea in care care avem un volum de 8L si 400 grade Celsius.

p=nRT/V = 0,73 * 0,082 * 673/8= 5 atm

3. 12L .................. 20 grade Celsius

   x L ................... 120 grade Celsius

x= 12*120/20=72L

sau mai este formula P1V1/T1=P2V2/T2 si se poate aplica asa:

V1/T1=V2/T2 pentru ca presiunea este constanta.

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, vă rugăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne va bucura, iar pentru acces rapid, nu uitați să ne salvați la favorite!


En Trainingsy: Alte intrebari