Răspuns:
2,8 mol Ca(OH)₂ = 207,2g Ca(OH)₂
Explicație:
Salut!
m(CaCO₃ impur) = 666,67g
p = 60%
η(Ca(OH)₂) = 70%
m(Ca(OH)₂) = ?
1. Calculăm masa pură de carbonat de calciu.
p = m(pură) × 100 / m(impură) → m(CaCO₃ pur) = p × m(CaCO₃ impur) / 100 = 60 × 666,67g / 100 = 400g CaCO₃ pur (doar acesta va reacționa)
2. Calculăm numărul de mol de carbonat de calciu.
M(CaCO₃) = A(Ca) + A(C) + 3A(O) = 40 + 12 + 3 × 16 = 100 g/mol
n(CaCO₃) = m(CaCO₃) / M(CaCO₃) = 400g / 100 g/mol = 4 mol CaCO₃
3. Calculăm numărul de mol de oxid de calciu obținut.
CaCO₃ → CaO + CO₂↑
1 mol CaCO₃..........1 mol CaO
4 mol CaCO₃..........x mol CaO
x = 4 mol CaO
4. Calculăm numărul de mol de hidroxid de calciu obținut teoretic (dacă randamentul ar fi fost 100%).
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
1 mol CaO..........1 mol Ca(OH)₂
4 mol CaO..........y mol Ca(OH)₂
y = 4 mol Ca(OH)₂ (teoretic)
5. Calculăm numărul de mol de Ca(OH)₂ obținut practic.
η = np × 100 / nt → np(Ca(OH)₂) = η × nt(Ca(OH)₂) / 100 = 70 × 4 mol / 100 = 2,8 mol Ca(OH)₂ practic
6. Calculăm masa hidroxidului de calciu.
M(Ca(OH)₂) = A(Ca) + 2A(O) + 2A(H) = 40 + 2 × 16 + 2 × 1 = 74 g/mol
m(Ca(OH)₂) = n(Ca(OH)₂) × M(Ca(OH)₂) = 2,8 mol × 74 g/mol = 207,2g Ca(OH)₂
-Mihai
Răspuns:
Explicație:
m i =666,67 g CaCO3 , p=60%
se descomp.
O.M. + H2O=baza
randam. = 70%
masa de Ca(OH)2
-se afla masa pura de CaCO3
mp= p . mi : 100
mp= 666,67 .60 : 100=400,002 g CaCO3
400,002g xg
CaCO3 = CaO + CO2
100g 56g
x= 400,002 . 56 : 100= 224 , 00112 g CaO
randam. = mp.100 : mt
mp= randam . mt : 100
mp= 70 . 224,00112 : 100= 156,800784 g CaO care va reactiona
156,800784 g yg
CaO + H2O = Ca(OH)2
56g 74g
y= 156,800784 . 74 : 56= 207,201036 gCa(OH)2
verifica calculele !!!
M CaCO3= 40 + 12 + 3.16=100----> 100gt/moli
MCaO= 40 + 16=56----> 56g/moli
M Ca(OH)2= 40+ 2.16 + 2=74----> 74g/moli
