👤
a fost răspuns

Reacționează 20 l Cl2 cu 11,2 l H2
a) Calculați volumul in exces
b) Calculați masa de acid clorhidric obținută
1mol=M(g)=22,4l=6,023•10^23 molecule

Răspuns :

ENPOKJU8888

Răspuns:

Explicație:

20 L Cl2

react. cu  11,2 L H2

V in exces

masa de HCl

xL             11,2L             y

Cl2    +    H2   =    2 HCl

22,4 L    22,4 L      2.22,4 L

x= 11,2 . 22,4  : 22,4 = 11,2 L Cl2 consumat in reactie

Deci clorul este in exces ----> 20 - 11,2= 8,8 L Cl2 in exces

y= 11,2 . 2 . 22,4  :  22,4 = 22,4 L HCl

n= 22,4 L : 22,4 l/moli= 1mol HCl

m= n : M

MHCl= 1 + 35,5=36,5------> 36,5 g/moli

m= 1mol. 36,5g/moli= 36,5 g HCl

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, vă rugăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne va bucura, iar pentru acces rapid, nu uitați să ne salvați la favorite!


En Trainingsy: Alte intrebari