👤
a fost răspuns

Cate g cristalohidrat Fe2(SO4)3 . 9H2O sunt necesare bpentru prepararea
solutiei cu volumul 600 cm3 si concentrația molară 0,15 mol/l sulfat de fier (III)

Răspuns :

ENMIHAIN16

Răspuns:

50,58g Fe₂(SO₄)₃ × 9H₂O

Explicație:

Vs = 600 cm³ = 600 mL = 0,6L

cM = 0,15 mol/L

cM = n / Vs → n = cM × Vs = 0,15 mol/L × 0,6L = 0,09 mol Fe₂(SO₄)₃ anhidru

M(Fe₂(SO₄)₃) = 2A(Fe) + 3A(S) + 12A(O) = 2 × 56 + 3 × 32 + 12 × 16 = 400 g/mol

m(Fe₂(SO₄)₃) = 0,09 mol × 400 g/mol = 36g

M(Fe₂(SO₄)₃ × 9H₂O) = M(Fe₂(SO₄)₃) + 9M(H₂O) = 2A(Fe) + 3A(S) + 12A(O) + 9(2A(H) + A(O)) = 2 × 56 + 3 × 32 + 12 × 16 + 9 × (2 × 1 + 16) = 400 + 162 = 562 g/mol

562g Fe₂(SO₄)₃ × 9H₂O.....400g Fe₂(SO₄)₃

y g Fe₂(SO₄)₃ × 9H₂O.........36g Fe₂(SO₄)₃

y = 36g × 562g / 400g = 50,58g Fe₂(SO₄)₃ × 9H₂O

-Mihai

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, vă rugăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne va bucura, iar pentru acces rapid, nu uitați să ne salvați la favorite!


En Trainingsy: Alte intrebari