👤
a fost răspuns

Fierul reacţionează cu 200 g soluție de acid sulfuric de concentrație 15%. Calculați masa si volumul de hidrogen obținute din reactie. Ce masa de fier se consuma din aceasta reacţie?​

Răspuns :

ENPOKJU8888

Răspuns:

Explicație:

200g sol. H2SO4 , c=15%

react. cu Fe

masa si V de hidrogen

masa de Fe cons.

md H2SO4= c . ms : 100

md= 15 . 200 : 100 = 30g H2SO4

30g           yg                    xg

H2 SO4 + Fe = FeSO4 + H2

98g          56g                  2g

x= 30 . 2 : 98= 0,61 g H

n=m : M

n= 0,61g : 2g/moli= 0,31 moli H2

VH2= 0,31moli .22,4 L/moli=6,86 L

y= 30 . 56 : 98 =17,14 G Fe

n= 17,14g : 56g/moli= 0,31 moliFe

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, vă rugăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne va bucura, iar pentru acces rapid, nu uitați să ne salvați la favorite!


En Trainingsy: Alte intrebari