👤
a fost răspuns

buna! Am nevoie , mersi

Reactioneaza 400 g NaOH cu 196 g acid sulfuric. Stiind ca se obtine 1 mol de sare, determina randamentul reactiei si cantitatea de reactant in exces ( ramas netransformat).

Răspuns :

ENALEXBARBU1789

Explicație:

miu,NaOH=40g/mol

niu=m/miu=400/40mol=10mol NaOH

miu,H2SO4=98g/mol

niu=m/miu= 196/98mol= 2mol H2SO4

2mol.............1mol.................1mol

2NaOH + H2SO4----> Na2SO4 + 2H2O

x.......................y......................1mol

x=2mol NaOH dar se dau 10mol, deci exista un exces de 8mol NaOH

Y= 1mol H2SO4 dar se dau 2mol, deci exista un exces de 1mol H2SO4

RANDAMENTUL FATA DE NaOH= 1X100/5=20%.pentru ca din 10mol NaOH s-ar obtine 5mol sare,dar s-a obtinut 1mol

RANDAMENTUL FATA DE H2SO4= 1X100/2= 50%, pentru ca din 2 mol H2SO4 s-ar obtine 2 mol sare dar s-a obtinut 1 mol

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, vă rugăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne va bucura, iar pentru acces rapid, nu uitați să ne salvați la favorite!


En Trainingsy: Alte intrebari