acidul acetic este un acid slab deci va disocia o parte in solutie apoasa iar o parte va ramane nedisociata.
[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka*Cm}[/tex] = [tex]\sqrt{1,8*10la-5*5}[/tex] = 0,0095 mol/L
pH = -lg[H⁺] = -lg(0,0095) = 2
pH + pOH = 14 => pOH = 14 - 2 = 12
pentru calculul conc. procentuale
Cm = md/VsxM , M.acid.acetic = 60 g/mol
=> md = CmxVsxM = 5x1x60 = 300 g acid acetic
consideram solutie de 1000 g (din volumul solutiei de 1 L = 1000 mL)
=> ms = md + m.apa = 300+1000 = 1300 g
=> c% = mdx100/ms = 300x100/1300 = 23,07%
