Răspuns:
Explicație:
340g AgNO3 , p=20%
react. cu 500g sol. HCl , c= 3,65%
a. subt. in exces
b. masa precipit.
c. comp. sol. finale
-se afla masa pura de AgNO3
mp= p . mi : 100
mp= 20 . 340 : 100= 68 g AgNO3 pur
-se afla md sol. de HCl
md= c.ms :100
md= 3,65 . 500 : 100 =18,25 g HCl
-se afla masa subst. in exces
68g xg yg zg
AgNO3 + HCl = AgC l + HNO3
170g 36,5 143,5g 63g
x = 68 . 36,5 : 170=14,6 g HCl
Deci HCl este in exces--------> 18,25 - 14,6=3,65 g HCl in exces
-se afla masa de AgCl = y
y= 68 . 143,5 : 170 =57,4 g AgCl
n= 57,4g : 143,5g/moli= 0,4 moli AgCl
- se afla masa de HNO3
z= 68. 63 : 170= 25,2 g HNO3
=se afla masa de apa din sol. de HCl
mapa= ms -md
mapa= 500 - 18,25=481,75 g H2O
-se afla masa imp. din AgNO3
340 -68=272g imp.
-se aduna masele componentilor amestecului
mamestec= 57,4 + 25,2 + 481,75 + 272 + 3,65=840g
-se afla comp. proc. a amestecului
840g ---57,4g AgCl---25,2g HNO3---481,75g H2O---272g imp.--3,65gHCl
100g ------------a-------------------------b-----------------------c------------------------d
a= 100 . 57,4 : 840 =6,83% AgCl
b= 100 . 25,2 : 840=
c= 100 . 481,75 : 840=
d= 100 . 272 : 840=
e=100 . 3,65 : 840=
calculeaza !!!!!
MHCl= 1 + 35,5=36,5------> 36,5g/moli
M AgNO3= 108 +14 + 3.16=170------> 170g/moli
MAgCl= 108 + 35,5= 143,5------> 143,5 g/moli
MHNO3= 1 + 14 + 3.16= 63-----> 63g/moli
