👤
a fost răspuns

Peste 1,3g de zinc se adaugă 47g soluție de acid clorhidric, de
concentrație 20%.
Se cere:
a) identificați substanța în exces şi calculați în ce cantitate;
b) câți moli de clorură de zinc se formează?
c) ce volum de gaz se degajă?

Răspuns :

ENPUIA68

Răspuns:

sigur ai 47g solutie???????

calculez nr.moli Zn, stiind A,Zn=65g/mol

niu=m/A=1,3/65mol=0,02molZn

-calculez masa si moli HCl, stiind miu,HCl= 36,5g/mol

c=mdx100/ms---> md= 47x20/100g= 0,94gHCl

niu=m/miu= 0,94/36,5mol=0,0257mol HCl

deduc din ecuatia chimica substanta in exces

1mol....2mol.......1mol....1mol

Zn + 2HCl---> ZnCl2+ H2

deci la 1mol Zn trebuie sa am 2mol HCl, dar am mai putin decat 2x0,02mol HCl, deci Zn este in exces; calculele urmatoare se fac in functie de substanta aflata in cantitatea cea mai mica

2mol HCl.....1mol ZnCl2......1mol H2

0,0257mol..........x....................y

x=niu=0,0128mol ZnCl2

y=niu=0,0128mol H2

V= niuxVm= 0,0128molx22,4 l/mol=0,287 l

daca ai gresit masa de solutie,si este 470, atunci HCl este in exces si ultimele calculele se fac in functie de cei 0,02mol Zn

Explicație:

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, vă rugăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne va bucura, iar pentru acces rapid, nu uitați să ne salvați la favorite!


En Trainingsy: Alte intrebari