Clasa 11 :
O soluție apoasă de acid formic și acid oxalic cu masa de 500 g în care cei doi acizi se află raportul molar 2:3 este neutralizată de 320 g de soluție de KOH, de concentrație 28%. Determinați concentrația procentuală ale celor doi acizi în soluția inițială.

vreau să știu ce am greșit În rezolvarea mea :


A. formic : A oxalic = 2a : 3b

concentrație KOH = 28 =)> 28=md/320 *100 => md = 89,6 g KOH

Masa moleculara KOH = 56 g / mol


apoi am scris fiecare reacție cu KOH :

1) hcooh+koh=(hcoo)2k/+h2o

2)cooh-cooh+2koh=(coo)k+(coo)k+2h2o

Daca 1 mol hcooh…. are nevoie de 56g koh
Atunci 2a ( din raport ) …….. x

x=112a. grame

Daca 1 mol cooh-cooh …. are nevoie fe 56*2
Atunci 3b…….. y

y = 3*56*2=336b grame


112a+336b=89,6 grame KOH

din raport :

Acid f/acid o=2:3 => Acid ocaluc = 3a/2=1,5a

apoi înlocuiesc: 112a+336*1,5a=89,6 g KOH

616a=89,6

a=0,145
b=0,218


masa molec formic =46
moli = 0,145
deci masa = 6,67

masa molec ixalic = 90
moli = 0,218
deci masa = 19,62

Daca 500 g….6,67….19,62
Atunxi 100g substanța….x….y


x=1,324
y=3,924


răspunsurile în carte sunt : 3,68 si 10,8

ce am greșit???!!