👤
a fost răspuns

O bucata de zinc tehnic cu masa de 40g reacționează cu o soluție de acid clorhidric de concetratie 18,25 din reacție degajează 0,4 mili de hidrogen.

Răspuns :

ENPUIA68

Răspuns:

se da

m,Zn impur=40g

c=18,25%

niu=0,4molH2

-calculez moli si masa de Zn pur din care rezulta 0,4moli H2 , cu ajutorul ecuatiei chimice; se stie A,Zn=65g/mol

1mol.......................................1mol

Zn + 2HCl-----> ZnCl2 + H2

x............................................0,4mol

x= niu,Znpur= 0,4mol

m=niuxA= 0,4X65g=26g ZnPUR

calculez puritatea zincului

p= m,purx100/m,impur= 26x100/40=65%

Explicație:

Răspuns:

Explicație:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

nZn = nH2 = 0,4 moli

mZn pur = 0,4 x 65 = 26 g

p = 26 x 100/40 = 65%

sper ca te am ajutat

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile disponibile v-au fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, vă rugăm să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne va bucura, iar pentru acces rapid, nu uitați să ne salvați la favorite!


En Trainingsy: Alte intrebari